Задача по химии
Сколько литров водорода получиться при взаимодействии 4 г кальция с водой если выход продукта составляет 96% от теоретического...
заранее благодарю)
По дате
По Рейтингу
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2 (при комнатной температуре)
4/10 = 0,1 моль кальция вступило
в реакцию. Водорода выделилось в
соответствии со стехиометрией столько же,
т. е 0,1 моль или 0,1*22,4 = 2,24 л - это теоретически,
а практически 2,24*0,96 = 2,15 л.
Ca+ 2H2O= Ca(OH)2+H2
4/40=x/22,4
x=2,24
V(H2)=2,24*0,96=2,15
Может я чего-то не поняла но по-моему когда кальций взаимодействует с водой получается гидроксид кальция, а не водород.. .
Ca + H2O = Ca(OH)2
Больше по теме
