Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Помогите пооож!
не понимаю как составлять их.
1-это просто написать формулу.
2-проставить степень окисл.над знаками элементов у которых она меняется.ЭТО КАК?
степень окисл. опред. по валентности???почему она вообще меняется?
не понимаю=(
дальше надо найти сколько электр. отдают или присоед. соответсвующие атомы.как это???
и т.д.
(((
обьясните пож кто зает(((
и еще:
сост. ур-ие окислит-восстановит.реакций:
K+O2=K2O
Mg+O2= MgO
P+O2=P2O5
помогите кто что знает((((
У простых веществ (, а это К, О2, Mg, P в ваших уравнения, ) степень окислени всегда = 0
К2О - у ккалия +1, у кислорода -2
MgO - у магния +2, у кислорода -2
Р2О5 - у фосфора +5, у кислорода -2
В сложных вещества сумма степене окисления атомов равна ноль.
Проще почитать иразбраться в учебнике
1 K - 1 e = K+ восстановитель
O2 + 2 e = 2O- окислитель
2K0 + O20 = K(1+)2O(2-) в скобках указана степень окисления
Mg0 - 2 e = Mg 2+ восстановитель
O2 + 2 e = 2O- окислитель
Mg(0)+O2(0)= Mg(2+)O(2-)
P0 - 5 e = P 5+ восстановитель
O2 + 2 e = 2O- окислитель
4P(0)+5O2(0)=2P(5+)2O5(2-)
по скайпу или тел могла бы ообъяснить все более подробно