Чем отличаются вещества молекулярного строения от немолекулярного

Question

Чем отличаются вещества молекулярного строения от немолекулярного

valio ivanovich Ученик (113), закрыт 11 лет назад

Answer 1

Молекулярные вещества

Молекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы

Молекулы - наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства. Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения и находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.

Например: Вода H2O - жидкость, tпл=0°С; tкип=100°С; Кислород O2 - газ, tпл=-219°С; tкип=-183°С; Оксид азота (V) N2O5 - твердое вещество, tпл=30,3°С; tкип=45°С;

К молекулярным веществам относятся:
большинство простых веществ неметаллов: O2, S8, P4, H2, N2, Cl2;
соединения неметаллов друг с другом (бинарные и многоэлементные) : NH3, CO2, H2SO4.
[править]
Немолекулярные вещества

Немолекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются атомы или ионы.

Ион - это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.

Например: Na+, Cl−.

Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Например: натрий хлорид NaCl - твердое вещество, tпл=801°С; tкип=1465°С; медь Cu - твердое вещество, tпл=1083°С; tкип=2573°С; кремний Si - твердое вещество, tпл=1420°С; tкип=3250°С;

К немолекулярным веществам относятся:
простые вещества металлы и их сплавы: Na, Cu, Fe, ..;
соединения металлов с неметаллами: NaH, Na2SO4, CuCl2, Fe2O3;
неметаллы: бор, кремний, углерод (алмаз) , фосфор (чёрный и красный) ;
некоторые бинарные соединения металлов: SiC, SiO2.

Answer 2

Природа атомов и тип их связей в молекулах определяют свойства веществ. Распространенными типами химических связей в молекулах являются: ковалентная, ионная, или электровалентная, металлическая.
Ковалентная связь присутствует почти во всех органических и во многих неорганических веществах неионного характера, обладает высокой прочностью и энергией, что обусловливает высокую прочность и твердость кристаллов.
Ионные, или электровалентные, связи также являются очень прочными, сообщают изделиям высокую температуру плавления, хорошую проводимость тока, малую летучесть.
Металлическая связь специфична для металлов, обусловливает высокую пластичность, электро- и теплопроводность изделий.
Тип химической межатомной связи определяет размеры и форму, или конфигурацию, молекул, которая в свою очередь определяется межатомными расстояниями и валентными углами (углами между направлениями связей).
Для молекул органических соединений характерно присутствие одинарных —С — С — и двойных -С=С — связей.
Вокруг одинарных связей атомные группы способны колебаться и относительно свободно поворачиваться. При этом межатомные расстояния и валентные углы в молекулах, а также их внутренняя энергия не изменяются. Следствием такой способности атомных групп
является образование молекулярных цепей различной конформации, с разной степенью изогнутости. В свою очередь разнообразие конформации молекулярных цепей придает им гибкость и способность полимеров к высокоэластичным (обратимым) деформациям.
Двойная связь в макромолекулах затрудняет поворот их звеньев. Это приводит к повышению жесткости макромолекул. Конформационные изменения макромолекул, содержащих функциональные гидроксильные, карбонильные, карбоксильные, аминогруппы и другие происходят медленно, иногда только при внешнем воздействии. Возникающие конформационные изменения приводят к вынужденно эластической деформации.
Кроме конформационных изменений в макромолекулах веществ под влиянием внешних воздействий могут изменяться межатомные расстояния и валентные углы вследствие изменения внутренней энергии молекул. Все это приводит к упругим деформациям материалов.