Помогите с химией
1. При длительном нагревании нитрата меди (ІІ) массой 20,2 г получен оксид меди (ІІ) массой 7,6 г. Определите выход продукта реакции.
(Уравнение реакции: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2) [Ответ: 88,8%]
2. Определите выход продукта реакции, если при сплавлении 5 кг песка, в котором массовая доля примесей равна 105, с избытком гидроксида натрия образовалось 8 кг силиката натрия.
(SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O) [Ответ: 87.4%]
3. При взаимодействии СаО с углем получаются карбид кальция СаС2 и СО. Из 16,8 г СаО получено 15,36 г карбида. Определите выход СаС2. [Ответ: 80%]
4. При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (ІІІ) получено 20,81 г железа. Найти выход продукта. [Ответ: 93%]
5. Какую массу оксида азота (ІІ) можно получить при окислении 67,2 дм3 (н. у. ) аммиака, если потери в производстве составляют 10%? [Ответ: 81 г]
Реакция: 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
По уравнению - оксида образвуется (теоретически) столько же, сколько разлагается нитрата.
Количество в-ва нитрата: n= 20,2 г/188 г/моль = 0,107 моль
Количество в-ва оксида: n(CuO) = m/M = 7,6 г/ 80 г/моль =0,095 моль
выход оксида:
B(CuO) = m(CuO)/m(нитр) = 0,095 моль/0,107 моль = 0,884, или 88,4%
------------------------------------------
Остальные задачи - примерно так же решаются
в первом количество нитрата меди 20.2/187.5 = 0.11 моль. Количество оксида такоеже, а значит маса его 0.11*79.5 = 8.745 г. Тогда выход будет 7.6/8.745 = 87%
можно 2