Помогите решить если не лень)
1.Даны схемы реакций:
1) хлорид натрия + нитрат серебра → нитрат натрия + хлорид серебра;
2) гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода;
3) оксид серы (IV) + вода → сернистая кислота;
4) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород.
- Запишите уравнения данных реакций,
- расставьте степени окисления (простые «0»),
-расставьте индексы,
-укажите типы химических реакций,
- расставьте коэффициенты.
2.Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется, чтобы
растворить 50г гидроксида алюминия?
(азотная кислота + гидроксид алюминия = нитрат алюминия + вода)
3.На 5г цинка, содержащего 20% примесей, подействовали серной кислотой.
Вычислите массу образовавшегося сульфата цинкаи объем выделившегося
газа. ( цинк + серная кислота = ? +)
1) NaCl+AgNO3--->AgCl↓+NaNO3 (р-ия обмена) В скобках степени окисления :
Na[+1]Cl[-1] + Ag[+1]N[+5]O3[-2] --->Ag[+1]Cl[-1]↓ + Na[+1]N[+5]O3[-2]
2) Cu(OH)2--(t)-->CuO+H2O (р-ия разложения)
Cu[+2](О ([-2]H[+1])2--(t)->Cu[+2]O[-2] + H2[+1]О [-2] 3) SO2+H2O=H2SO3 (р-ия соединения)
S[+4]O2[-2]+H2[+1]O[-2]=H2[+1]S[+4]O3[-2]
4) Zn+2HCl-->ZnCl2+H2 (р-ия замещения) Zn[0] + 2H[+1]Cl[-1]-->Zn[+2]Cl2[-1]+H2[0]
Дано: m(Al(OH)3)=50г m(HNO3)=?
Решение: V(Al(OH3))=m/M M=78г/моль V=50г/ 78г/моль=0,6моль 3моль (HNO3)--- 1моль (Al(OH)3) x моль---------0,6 моль х= 1,9 моль=> V(HNO3)=1,9моль m( HNO3) =VM= 1,9 моль *63г/моль= 119,7 г Ответ: m (HNO3)=119,7г
Лень
Лень
Лень
лень
