А почему реакция CuO + CO2 невозможна,если оксид меди - основный,а оксид углерода - кислотный(значит,должны реагировать?
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O если эта хрень обратима, то добавляй водички и реагируй скока хош.
Точный ответ на вопрос, почему данная реакция невозможна, дает элементарная термодинамика. Простая оценка с использованием справочных данных дает небольшое положительное значение (+4 кДж / моль) для стандартной СВОБОДНОЙ энергии реакции. Следовательно, в стандартных условиях (комнатная температура и атмосферное давление) обратный процесс (CuCO3 => CuO + CO2) ПРЕОБЛАДАЕТ над прямым (CuO + CO2 => CuCO3). Энтропия прямого процесса ОТРИЦАТЕЛЬНА, а значит, с повышением температуры СВОБОДНАЯ ее энергия будет еще более ПОЛОЖИТЕЛЬНОЙ, и обратная реакция разложения карбоната Cu(II) будет еще в большей степени преобладать над прямым.
Медь (Cu) в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода: H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au.Реакции же основных (амфотерных) оксидов с кислотными оксидами идут только, когда металлы стоят в электрохимическом ряду левее водорода (Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb) и в результате таких реакций образуется соль: например, BaO+SiO2=BaSiO3 AL2O3+3SO3=AL2(SO)4трижды.
а кто тебе сказал что не возможна?
Потому, что СО2 оксид Н2СО3, а угольная кислота - слабая