ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ! СРОЧНО!!!
Помогите с задачей, распишите все подробно как написано в задании пожалуйста)
В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты
а) NaOH + S = Na2S + Na2SO3;
б) BaCrO4 = BaO = Cr2O3 + O2;
в) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O;
г) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
д) Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;
ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
а) 6NaOH + 3S0 = 2Na2S-2 + Na2S+4O3 + 3H2O
2S0 +2ē → S-221окислитель
1S0 - 4ē → S+442восстановитель
б) 4BaCr+6O4 = 4BaO + 2Cr+32O3 + 3O02
22Cr+6 +3ē×2 → 2Cr+363окислитель
32O-2 - 2ē×2 → O2042восстановитель
в) Na2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH = Na2S+6O4 + 2K2Mn+6O4 + H2O
1S+4 -2ē → S+62восстановитель
2Mn+7 + 1ē → Mn+61окислитель
г) 10Fe+2SO4 +2KMn+7O4 + 8H2SO4 = 5Fe+32(SO4)3 + 2Mn+2SO4 +K2SO4 + 8H2O
52Fe+2 -1ē×2 → 2Fe+32восстановитель
2Mn+7 + 5ē → Mn+25окислитель
д) 3Na2S+4 O3 + 2KMn+7O4 + H2O = 3Na2S+6O4 + 2Mn+4O2 +2KOH
3S+4 -2ē → S+62восстановитель
2Mn+7 + 3ē → Mn+43окислитель
ж) 3H2S-2 + K2Cr+62O7 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr+32(SO4)3 + 3S0↓+7H2O
3S-2 - 2ē → S021восстановитель
12Cr+6 + 3ē ×2→ 2Cr+363окислитель
Вот такая ерунда получается, если ещё нужно это, напиши мне на майл, я тебе файлом вышлю