Помогите пожалуйста решить задачу по аналитической химии
На титрование 0.2546 г.. Na2Co3*10H2O в присутствии метилового оранжевого, израсходовано 22.10 ml растворa рассчитайте титр раствора HCL.
По дате
По рейтингу
по ур. реакции
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O +CO2 ( при титр. с м/оранж)
n(Na2CO3*10H2O)=0.2546/286.1=8.90*10^-4 mol
n(HCl)=2n
m(HCl)=n*M=2*8.90*10^-4*36.46=0.06489 mol
T=m/V=0.06489 / 22.10=0.002936 g/ml
или так
nэ (Na2CO3*10H2O) = nэ (HCl)
m/Mэ (Na2CO3*10H2O) = T*V/Mэ (HCl)
0.2546 / (286.1/2) = T*22.10 / 36.46
T(HCl)=0.002936 г/мл
Больше по теме