Задачи по химии, 10 класс. Вывод формул по продуктам сгорания (есть алгоритм). Помогите пожалуйста
1. m(CO2)=3,6г, V(H2O)=3,36л. Двозд=1,5172. Определить формулу CxHy.
2. V(CO2)=8,4л, m(H2O)=6,75г, ДH2=21. Определить формулу CxHy.
3. V(CO2)=84л, m(H2O)=67,5г, ДH2=21. Определить формулу CxHy.
4. m(CO2)=4,4г, m(H2O)=0,9г. ДН2=39. Определить формулу CxHy.
Фигня какая-то. Попробовал первую задачу по алгоритму - не сошлось (соотношение x:y вышло 6:11, а 6 углеродов там просто не может быть ввиду незначительной плотности по воздуху). Ладно, проверим себя житейским способом, благо цифры небольшие. А именно: имея плотность по водороду 1,5172, получаем, что молекулярная масса углеводорода CxHy - это 29*1,5172=44 г/моль. Если предположить что x=2, то имеем недобор (2*12=24, значит нужно еще 20 водородов чтобы было 44, там валентных связей не хватит), а если предположить что x=4, то это перебор (4*12=48, а у нас 44). Выходит, х=3. 3*12=36, остается 8 водородов (чтобы масса была 44), следовательно, у нас C3H8 (бутан).
Однако при проверке этой реакции
______________3,6г___ 3,36л
2С3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
______________6*44г__ 6*22,4л
по цифрам условия m(CO2)=3,6г, V(H2O)=3,36л пропорция не складывается (кстати, совершенно непонятно, что такое V(H2O)=3,36л - вроде как объем воды (ну тогда ее масса 3360граммов при всего 3.6грамма СО2, а это бред) или объем водяного пара, пересчитанный на нормальные условия, но об этом же, млин, нужно писать в условии, ведь H2O при н/у - это жидкость, какой балбес составлял условие?)