Помогите решить задачи по Химии
1. Рассчитайте формальный окислитено - восстановительный потенциал системы, если в 150 мл раствора содержится 0,150 моль перманганата калия, 0,350 моль сульфата марганца (2) и pH раствора равен единице.
2. Определите, какие из ионов могут быть в стандартных условиях окислены дихроматом калия в кислой среде: Fe^2+,Mn^2+, Ce^3+, Sn^2+, Cl^-.
3. Рассчитайте критерий разделения смеси бензола и н-гептана на колонке с 15% вазелинового масла на кирпиче, если расстояние удерживания бензола и н-гептана составляет 82 и 110 мм, а полушаринна пиков (U 0,5) - 7 и 9 мм соответственно.
1.Находим концентрации ионов:
[MnO4(-)]=0.15/0.15=1 моль/л; [Mn(2+)]=0.35/0.15=2.333 моль/л; [H(+)]=10^(-1)=0.1 моль/л.
Реакция:
МnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O E0=+1.507 В.
По уравнению Нернста:
Е=E0+(0.059/n)*lg([окислитель]/[восстановитель])=1.507+(0.059/5)*lg([MnO4(-)]*[H(+)]^8/[Mn(2+)])=1.507+0.012*(-8.36)=1.507-0.1=1.407 В.
Ответ: 1.407 В.
2.Сr2O7(2-)+14H(+)+6e=2Cr(3+)+7H2O E=+1.333 B
Fe(2+)-e=Fe(3+) Е=0.771 В.
Mn(2+)-e=Mn(3+) E=1.509 B.
Ce(3+)-e=Ce(4+) E=1.61 B.
Sn(2+)-2e=Sn(4+) E=0.151 B
2Cl(-)-2e=Cl2 E=1.359 B.
Реакция возможна тогда, когда ЭДС>0. ЭДС выше 0 в случае с Fe(2+) и Sn(2+), следовательно, эти ионы и могут быть окислены бихроматом в кислой среде.
Ответ: Fe(2+), Sn(2+).
3.K=(110-82)/(7+9)=28/16=1.75.
