Задания по теме «Железо и его соединения» 9 Класс
Задания по теме «Железо и его соединения»
1. Гидроксид железа(II) реагирует с
1) оксидом натрия 3) сульфатом калия
2) соляной кислотой 4) гидроксидом магния
2. При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются
1) NaCl и Fe(OH)2 3) NaCl и Fe(OH)3
2) NaCl, Fe2O3 и H2 4) Na2O, Fe2O3 и HCl
3. При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются
1) FeCl3 и H2O 3) FeCl2 и H2O
2) Fe(OH)3 и Cl2 4) FeClO3 и H2
4. При взаимодействии гидроксида железа(III) с раствором серной кислоты образуются
1) FeSO4 и H2O 3) Fe2(SO4)3 и H2O
2) FeSO4 и H2 4) Fe2(SO4)3 и H2
5. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ
1) оксидом серы(VI) и кислородом 3) кислородом и хлором
2) водородом и углеродом 4) водой и железом
6. Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с
1) соляной кислотой 3) кислородом
2) азотом 4) углеродом
7. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) Na2S и Hg(NO3)2 3) Al(OH)3 и S
2) MgCl2 и H2O 4) CuSO4 и O2
8. Оксид железа(II) реагирует с
1) водородом 3) оксидом натрия
2) гидроксидом меди(II) 4) сульфатом алюминия
9. Продуктами реакции разложения гидроксида железа(III) являются
1) FeO и H2O 3) Fe2O3 и H2O
2) Fe3O4 и H2О 4) Fe, H2 и О2
10. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) К2S и Ca(NO3)2 3) Al2O3 и S
2) AgCl и O2 4) HCl и H2O
11. Сульфид железа(II) реагирует с
1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2CO3 4) CuCl2
12. Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с
1) хлороводородом 3) хлоридом алюминия
2) раствором хлорида меди(II) 4) хлором
Сокращённое ионное уравнение Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию
1) хлорида железа(II) и гидроксида калия
2) хлорида железа(III) и гидроксида бария
3) нитрата железа(III) и гидроксида меди(II)
4) оксида железа(III) и гидроксида натрия
13. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
14. РЕАГИРУЮЩИЕ ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
ВЕЩЕСТВА
А) FeCl3 и NaOH 1) выпадение голубого осадка
Б) AlCl3 и NaOH (изб.) 2) выпадение бурого осадка
В) Al(OH)3 и NaOH 3) растворение осадка
4) выпадение, а затем растворение осадка
15. Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(III).
16. Вычислите объём газа (н.у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
17. К раствору хлорида железа(II) с массовой долей 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
18. Разбор ОВР. 1. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O 3. Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl
4. Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr
5. HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O 6. H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
1) 2
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
2) 3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
3) 1
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
4) 1
Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O
5) 3
2Fe(расплав) + O2 →(t°) 2FeO
3Fe(порошок) + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4
2Fe + 3Cl2 → (t°) 2FeCl3
6) 4
3C + Fe2O3 →(t°) 3CO + 2Fe
7) 4
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2Fe(расплав) + O2 →(t°) 2FeO
3Fe(порошок) + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4
8) 1
FeO + H2 →(t°) Fe + H2O
9) 3
2Fe(OH)3 →(t°) Fe2O3 + 3H2O
10) 2
Fe + 2AgCl → FeCl2 + 2Ag
2Fe(расплав) + O2 →(t°) 2FeO
3Fe(порошок) + 2O2 →(t°=200-600°C) Fe3O4
11) 1
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
12) 4
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
13) и 14) А - 2, Б - 4, В - 3.
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3NaOH(недост) + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → Na(Al(OH)4)
15)
Реакция: Fe(OH)3 + 3HNO3 = 3H2O + Fe(NO3)3
количество гидроксида: n=m/M = 6,42 г/107 г/моль = 0,06 моль
По уравнению реакции - кислоты потребуется втрое больше, т. е. 0,18 моль. Масса кислоты: m(HNO3) = n*M = 0,18 моль*63 г/моль =11,34 г
Масса раствора кислоты:
m(р-ра) =m(HNO3)/w = 11,34 г/0,07 = 162 г
16)
Дано:
m(p-pa H2SO4)=490 г
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
Найти:
V(H2S)-?
Решение.
Находим массу и количество серной кислоты:
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4) = 490 г*0,1 = 49 г
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)
Записываем уравнение химической реакции (УХР):
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
Из УХР ⇒ n(H2S)=n(H2SO4)
n(H2S)=0,5 моль
Находим объем сероводорода:
V(H2S) = n(H2S)×Vm = 0,5 моль×22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2 л
17)
FeCl2+2NaOH→2NaCl+Fe(OH)2↓
V( Fe(OH)2)=m/M=4,5/90=0,05(моль)
V( Fe(OH)2)= V( FeCl2)=0,05(моль)
m(FeCl2)=V(FeCl2)*M=0,05*127=6,35(г)
mр-ра(FeCl2)=(6,35/5)*100=127(г)
18)
6H(+)2S(+6)O(-2)4(конц)+ 2Fe(0) → (t°) Fe(+3)2(S(+6)O(-2)4)3 + 3 S(+4)O(-2)2↑ + 6H(+)2O(-2)
3|S(+6) + 2e- → S(+4) (восстановление/окислитель)
2|Fe(0) - 3e- → Fe(+3) (окисление/восстановитель)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
Fe(+3)(O(-2)H(+))3 + 6H(+)I(-) → 2Fe(+2)I(-)2 + I(0)2 + 6H(+)2O(-2)
1|I(-) - 2e- → I2(0) (окисление/восстановитель)
2|Fe(+3) + 1e- → Fe(+2) (восстановление/окислитель)
HI является восстановителем, Fe(OH)3 является окислителем.
3Na(+)2S(-2) + 2Fe(+3)Cl(-)3 → 6Na(+)Cl(-) + S(0) + 2Fe(+2)S(-2)
2|S(-2) - 2e- → S(0) (окисление/восстановитель)
1|Fe(+3) + 1e- → Fe(+2) (восстановление/окислитель)
Na2S является восстановителем, FeCl3 является окислителем.
2Fe(+3)Br(-)3 + 3Na(+)2S(-2) → 2Fe(+2)S(-2) + 6Na(+)Br(-) + S(0)
1|S(-2) - 2e- → S(0) (окисление/восстановитель)
2|Fe(+3) + 1e- → Fe(+2) (восстановление/окислитель)
Na2S является восстановителем, FeBr3 является окислителем.
3Fe(+2)(O(-2)H(+))2 + 10H(+)N(+5)O(-2)3 → 3Fe(+3)(N(+5)O(-2)3)3 + N(+2)O(-2) + 8H(+)2O(-2)
1|N(+5) + 3e- → N(+2) (восстановление/окислитель)
3|Fe(+2) - 1e- → Fe(-3) (окисление/восстановитель)
HNO3 является окислителем, Fe(OH)2 является восстановителем.
3H(+)2S(-2) + Fe(+3)2O(-2)3 → 2Fe(+2)S(-2) + S(0) + 3H(+)2O(-2)
1|S(-2) - 2e- → S(0) (окисление/восстановитель)
2|Fe(+3) + 1e- → Fe(+2) (восстановление/окислитель)
H2S является восстановителем, Fe2O3 является окислителем.
7. 4
8. 1
9. 3
10. 4
11. 1
12. 4
13-14. А-2 Б-4 В-3
Я только это решил:
1. Гидроксид железа(II) реагирует с 2) соляной кислотой
2. При взаимодействии растворов хлорида железа(III) и гидроксида натрия образуются 3) NaCl и Fe(OH)3
3. При взаимодействии оксида железа(III) с соляной кислотой образуются 1) FeCl3 и H2O
4. При взаимодействии гидроксида железа(III) с раствором серной кислоты образуются 3) Fe2(SO4)3 и H2O
5. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ 3) кислородом и хлором
6. Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с 4) углеродом
7. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: Не хватает информации для ответа на этот вопрос.