Образовательный путь
+3Решение задачи по аналитической химии.
Провели кулонометрическое титрование арсенит-иона AsO33- в слабo щелочном анализируемом растворе электрогенерированным йодом I2 при постоянном токе I=2,5∙10-3 мА в присутствии индикатора – крахмала. При титровании протекает реакция:
AsO33- + I2 + Н2О = AsO43- + 2I- + 2Н+
Раствор окрасился в синий цвет через 6 мин 26 сек после начала титрования. Рассчитайте массу мышьяка (III) в анализируемом растворе.
По дате
По рейтингу
m = I * t * (M/z) / F
ток перевести в амперы I=2.5*10^-6 A (значение уточните)
время - в секунды t= 6*60 + 26=386 c
AsO33- + H2O - 2e = AsO43- + 2H+ z=2
m= 2.5*10^-6 * 386 * (74.92/2) / 96485=3.75*10^-7 г