Химия, домашняя работа
Запишите математическое выражение закона действующих масс
(константы равновесия Кс) для обратимых реакций и укажите направление
смещения равновесия при изменении условий: а) увеличении парциального
давления (т.е. концентрации) одного из газообразных продуктов, получаемых в
ходе реакции; б) повышении общего давления; в) понижении температуры.
2ZnS(т) + 3O2(г) ⇄ 2ZnO(т) + 2SO2(г)
ΔН0 кДж/моль = –878
Только авторизированные пользователи могут оставлять свои ответы
Дата
Популярность
K = [SO2]^2 / [O2]^3 . где [...] равновесные концентрации ,моль/л
а) при увеличении парциального давления (концентрации) SO2
равновесие сместится влево ,
б) при повышении общего давления - вправо
в) реакция экзотермическая , при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции.