Задача по химии, распишите, пожалуйста, подробно, я вообще ничего не понимаю!!!
Навеску цинка, содержащего в качестве примеси оксид цинка, растворили в избытке щелочи.
Получили 1432 г 10%-го раствора тетрагидроксоцинката натрия и 15,68 л (н.у.) газа. Определите
массовую долю примеси оксида цинка в исходной навеске. Ответ запишите в % и округлите до целых
15,68/22,4=0,7 моль. В навеске содержалось 0,7 моль цинка или 0,7*65=45,5 г
Тетрогидроксоцинкат образуется как из цинка, так и из оксида цинка. Образовалось его 1432*0,1=143,2 г или 143,2 /179=0,8 моль, т.е. 0,8-0,7=0,1 моль образовался из оксида цинка. Его в навеске = 0,1*(65+16)=8,1 г
Оксида цинка в навеске = 8,1*100/(45,5+8,1)=15 %
Итак, нам известно, что навеску цинка, содержащего примесь оксида цинка, растворили в избытке щелочи. В результате этого процесса получили 1432 г 10%-го раствора тетрагидроксоцинката натрия и 15,68 л (н.у.) газа. Нам нужно определить массовую долю примеси оксида цинка в исходной навеске.
Для начала давайте определим количество вещества тетрагидроксоцинката натрия в полученном растворе. Для этого воспользуемся формулой массовой концентрации:
```
C = m/V
```
где:
* C - массовая концентрация, %
* m - масса вещества, г
* V - объем раствора, л
Подставив известные значения, получим:
```
0,1 = m/1432
```
```
m = 143,2 г
```
Таким образом, в полученном растворе содержится 143,2 г тетрагидроксоцинката натрия.
Теперь давайте определим количество вещества цинка, которое содержалось в исходной навеске. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
```
Zn + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2
```
В соответствии с этим уравнением, на 1 моль тетрагидроксоцинката натрия приходится 1 моль цинка.
Таким образом, в исходной навеске содержалось 143,2 г/143,2 г/моль * 65,39 г/моль = 65,39 г цинка.
Теперь давайте определим количество вещества оксида цинка, которое содержалось в исходной навеске. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
```
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] + H2
```
В соответствии с этим уравнением, на 1 моль тетрагидроксоцинката натрия приходится 0,5 моль оксида цинка.
Таким образом, в исходной навеске содержалось 143,2 г/143,2 г/моль * 0,5 * 65,39 г/моль = 26,34 г оксида цинка.
Наконец, давайте определим массовую долю примеси оксида цинка в исходной навеске. Для этого воспользуемся формулой массовой доли:
```
w = m1/m * 100%
```
где:
* w - массовая доля, %
* m1 - масса примеси, г
* m - масса навески, г
Подставив известные значения, получим:
```
w = 26,34 г/65,39 г * 100%
```
```
w = 40,1%
```
Округлив до целых, получим:
```
w = 40%
```
Таким образом, массовая доля примеси оксида цинка в исходной навеске составляет **40%**.
Давайте еще раз рассмотрим решение этой задачи пошагово:
1. Определяем количество вещества тетрагидроксоцинката натрия в полученном растворе.
2. Определяем количество вещества цинка, которое содержалось в исходной навеске.
3. Определяем количество вещества оксида цинка, которое содержалось в исходной навеске.
4. Определяем массовую долю примеси оксида цинка в исходной навеске.
