Задачка по аналитике, не понимаю
Навеска дигидрата щавелевой кислоты массой 0,05г растворили в 100 мл воды. Какая частица будет преобладать в растворе.
H2C2O4*2H2O
H2C2O4 = H+ + HC2O4- Ка1=5,6·10-2
HC2O4- = H+ + C2O42- Ка2=5,4·10-5
C°(H2C2O4) = [H2C2O4]+[HC2O4-] + [C2O42-]
надо рассчитать мольные доли этих частиц или воспользоваться так наз. распределительной диаграммой
рассчитать конц. С= n/V =(m/M)/V = (0.05/126)/0.1 = 0.004 M
Нужно значение pH (для диаграммы) или [H+]для расчета мол. долей
Проверьте условие, тут получается довольно разбавленный раствор при Ка1=5,6·10-2 , чтобы рассчитать [H+], нужно учесть К2, т.е решить куб. уравнение.
Вот тут почитайте https://goo.su/SeR5mjv ( стр.10)
сомневаюсь, что надо так копать))
В растворе преобладают ионы водорода (проще говоря, протоны), оксалатные и гидроксильные ионы.