Помогите пожалуйста решить домашнее задание по химии
Расположи элементы в порядке ослабления металлических свойств простых веществ
1) Ag
2) Na
3) Al
4) Pb
Рассчитай массу соли в граммах, которая может быть выделена из раствора, если объём полученного водорода равен 5,6 л, а металлический цинк полностью прореагировал с соляной кислотой. Запиши целое число в поле ответа
8 г неизвестного двухвалентного металла растворили в достаточном количестве соляной кислоты. Объём выделившегося водорода составил 4,48 л. Проведи расчёты и определи неизвестный металл. Запиши в поле ответа символ, которым обозначают металл.
8 г неизвестного двухвалентного металла растворили в достаточном количестве соляной кислоты. Объём выделившегося водорода составил 4,48 л. Проведи расчёты и определи неизвестный металл. Запиши в поле ответа символ, которым обозначают металл.
Me +2HCl→MeCl2+H2↑
A(Me)г растворяется -----образуется 1 моль (22,4 л )водород
8 г металла растворили --и получили 4,48 л водород
А(Ме)=8*22,4/4,48=40
Это кальций
PS А(Ме) -это атомная масса двухвалентного металла
Для первой задачи, расположим элементы в порядке ослабления металлических свойств:
1) Ag (серебро) - самый слабый металл из предложенных;
2) Pb (свинец);
3) Al (алюминий);
4) Na (натрий) - самый сильный металл из предложенных.
Для второй задачи, сначала определим количество вещества цинка, затем расчитаем количество соли, которая может быть выделена.
1. Реакция между цинком и соляной кислотой:
\[ Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 \]
Молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) составляет 22.4 л/моль. Исходя из этого, 5.6 л водорода соответствуют:
\[ 5.6\, л \times \frac{1\, моль}{22.4\, л} = 0.25\, моль \]
Исходя из сбалансированного уравнения реакции, один моль цинка соответствует образованию одного моля соли (\( ZnCl_2 \)). Следовательно, 0.25 моль цинка образует 0.25 моль соли.
Молярная масса \( ZnCl_2 \) составляет 65.38 г/моль. Таким образом, масса соли равна:
\[ 0.25\, моль \times 65.38\, г/моль = 16.35\, г \]
Для третьей задачи, используем закон сохранения массы. Поскольку масса металла в соединении равна 8 г, а объем выделившегося водорода - 4.48 л, можно определить молярную массу неизвестного металла, затем сравнить её с молярными массами известных элементов, чтобы найти неизвестный металл.
Масса цинка:
\[ m = n \times M = 0.25\, моль \times 65.38\, г/моль = 16.35\, г \]
Таким образом, масса соли, выделенной при реакции цинка с соляной кислотой, составляет 16.35 г.