Аналитическая химия задача
Для определения F- в зубной пасте из навески 0, 2000 г фтор извлекли 50, 00 мл 1М KNO3 и разбавили водой до 100, 0 мл. При 25º С потенциал F- - селективного электрода, погруженного в 25 мл этого раствора, равен – 155, 3мВ. После добавки 0, 10 мл раствора, содержащего 0, 5 мг/мл F-, потенциал электрода стал равен – 176, 2 мВ. Рассчитайте массовую долю (%) фтора.
E= E° - 0.059*lg[F-]
-0,1553 = E° - 0.059 lgCx
-0.1762 = E° - 0.059 lg(Cx + C доб)
добавка F- 0,5 мг/мл = 0,5 г/л → Сдоб = n/V = (0.5/19)/1=0.02693 M
0.1 мл <1% от объема пробы (25 мл), изменением объема м. пренебречь, тогда
-0.1762 = const - 0.059*lg [(Cx*25 + 0.02693*0.1)/25]
[-0.1762-(-0.1553)] / (- 0.059) = lg[ (Cx*25 + 0.02693*0.1)/(25*Cx)]
10^0.354 = (Cx*25 + 0.02693*0.1)/(25*Cx)
Cx= 8.55*10^-5 M - концентрация в разбавленном вдвое растворе, тогда в исходном С(F-) = 1.71*10^-4 M
m(F-)= C*M*V = 1.71*10^-4*19*0.05=1.62*10^-4 г
w= m*100/a = 1.62*10^-4*100/0.2=0.08 %
0,009%