Задача по химии. Помогите решить

Для оценки термодинамической возможности процесса окисления молибденита MoS2 при 500 °C, используя термохимическое уравнение реакции:
MoS2(0) + 3,5O2(0) → MoO3(0) + 2SO2(0)
ΔH° = -1082 кДж/моль
ΔH° — это изменение энтальпии реакции. Если ΔH° отрицательно, то реакция является экзотермической, то есть протекает с выделением тепла. В данном случае ΔH° = -1082 кДж/моль, что указывает на экзотермическую реакцию.
Для оценки термодинамической возможности процесса при 500 °C необходимо учитывать изменение свободной энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG отрицательно, то реакция термодинамически возможна.
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔH — изменение энтальпии, T — температура в Кельвинах, ΔS — изменение энтропии.
При 500 °C (773 K) и ΔH° = -1082 кДж/моль, ΔG будет отрицательным, что указывает на термодинамическую возможность процесса окисления молибденита MoS2 при данной температуре.
Таким образом, процесс окисления молибденита MoS2 при 500 °C термодинамически возможен.

H2O