Помогите пожалуйста надо решить задачу по химии
2. Найдите рН начала выпадения осадка Fe(OH)2 (k_{s} ^ 0 = 7, 1 * 10 ^ - 16) из 0,10 М раствора FeSO4. При каком значении рН осаждение будет практически полным?
По дате
По рейтингу
Fe(OH)2 = Fe2+ + 2OH-
s------------- s ------- 2s
Ks = [Fe2+][OH-]^2
[Fe2+] = c(FeSO4)=0.1M
[OH-]= √ Ks / [Fe2+] = √ 7.1*10^-16/0.1= 8.4*10^-8 M
pOH= -lg[OH-]= 7.1
pH = 14-pOH= 6.9- начало осаждения
осаждение считается практически полным при конц. осаждаемого иона 10^-6 M, тогда
[OH-]= √ 7.1*10^-16 / 10^-6 = 2.7*10^-5 M
pOH=4.6
pH=9.4
Не люблю химию