Хим. состав веществ.

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

▎1. Аммиак

1.1) Какой химический состав паров аммиака на открытом воздухе?
Аммиак (NH₃) в газообразном состоянии состоит из молекул аммиака. В открытом воздухе аммиак может смешиваться с другими газами, но его химический состав остается неизменным — это все еще NH₃. При взаимодействии с влагой в воздухе может образовываться аммоний (NH₄⁺), но в основном речь идет о паре аммиака.

1.2) Это из-за наличия азота в составе он имеет такой резкий запах?
Запах аммиака обусловлен не только наличием азота, но и самой структурой молекулы NH₃. Аммиак имеет сильное раздражающее действие на слизистые оболочки, что и вызывает его резкий и неприятный запах. Азот сам по себе не обладает запахом, но именно соединение с водородом в форме аммиака и его высокая летучесть делают его запах столь заметным.

▎2. Керосин (авиационный)

2.1) Если керосин — это смесь углеводородов, то что выделяется, когда керосин находится просто на воздухе? Какой примерный хим. состав испарений керосина на воздухе? Что вдыхает человек, когда обоняет керосин?
При испарении керосина в воздух выделяются различные углеводороды, такие как алканы (например, гептан, октан) и ароматические соединения (например, толуол, ксилол). Человек, вдыхая пары керосина, может вдыхать смесь этих углеводородов, которые могут вызывать головокружение, головную боль и другие симптомы отравления при высоких концентрациях.

▎3. Углекислый газ и угарный газ

3.1) Возможно ли примерно рассчитать количество (мг) углекислоты при нейтрализации, например, 1 ложки соды и 1 уксуса?
При реакции уксуса (уксусная кислота, CH₃COOH) с содой (натрий бикарбонат, NaHCO₃) образуется углекислый газ (CO₂), вода и ацетат натрия. Уравнение реакции выглядит так:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CO₂ + H₂O + CH₃COONa

При нейтрализации 1 чайной ложки соды (примерно 5 г NaHCO₃) образуется примерно 2.24 л CO₂ при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Это эквивалентно примерно 1000 мг CO₂ (по расчету: 22.4 л = 1 моль газа, а 1 моль NaHCO₃ = 1 моль CO₂).

3.2) Возможно ли также рассчитать количество угарного газа, например, при горении керосина?
Горение керосина можно описать уравнением:

CₙH₂ₙ₊₂ + O₂ → CO + H₂O

Где n — количество углеродных атомов в молекуле керосина. Для простоты можно взять средний состав керосина как C₁₂H₂₆. При недостатке кислорода образуется угарный газ (CO). Чтобы рассчитать количество CO, нужно знать количество сгоревшего керосина и условия горения. Без специального оборудования это сложно сделать точно, но можно использовать стехиометрические соотношения для расчета на основе уравнения реакции.