Решите работу по химии
1.Рассчитайте относительную плотность данных газов по кислороду
SO2 HBr Cl2 C3H8
В ответе расположите формулы веществ от более лёгкого к более тяжёлому газу.
2. Рассчитайте плотности (г/л) следующих веществ:
PH3 Ar N2O5 C2H6
3. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для полного сжигания этана С2Н6 массой 3,0 г.
1. Относительная плотность по кислороду (D(O2)):
* D(O2)(SO2) = M(SO2) / M(O2) = 64 г/моль / 32 г/моль = 2
* D(O2)(HBr) = M(HBr) / M(O2) = 81 г/моль / 32 г/моль = 2.53
* D(O2)(Cl2) = M(Cl2) / M(O2) = 71 г/моль / 32 г/моль = 2.22
* D(O2)(C3H8) = M(C3H8) / M(O2) = 44 г/моль / 32 г/моль = 1.38
Расположение от более легкого к более тяжёлому: C3H8, SO2, Cl2, HBr
2. Плотность (ρ = M / Vm), где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем при н.у.):
* ρ(PH3) = M(PH3) / 22.4 л/моль = 34 г/моль / 22.4 л/моль = 1.52 г/л
* ρ(Ar) = M(Ar) / 22.4 л/моль = 40 г/моль / 22.4 л/моль = 1.79 г/л
* ρ(N2O5) = M(N2O5) / 22.4 л/моль = 108 г/моль / 22.4 л/моль = 4.82 г/л
* ρ(C2H6) = M(C2H6) / 22.4 л/моль = 30 г/моль / 22.4 л/моль = 1.34 г/л
3. Расчет объема воздуха для сжигания этана:
* Уравнение реакции горения этана:
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
* Молярная масса этана M(C2H6) = 30 г/моль
* Количество вещества этана: n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 3.0 г / 30 г/моль = 0.1 моль
* Из уравнения реакции: 2 моль этана требуют 7 моль кислорода. Значит, 0.1 моль этана потребует: n(O2) = (0.1 моль * 7) / 2 = 0.35 моль кислорода.
* Объем кислорода: V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.35 моль * 22.4 л/моль = 7.84 л
* В воздухе содержится примерно 21
Нет
решил