Решите работу по химии

Question

Решите работу по химии

Даниил Крылов Ученик (176), открыт 2 дня назад

1.Рассчитайте относительную плотность данных газов по кислороду

SO2 HBr Cl2 C3H8

В ответе расположите формулы веществ от более лёгкого к более тяжёлому газу.

2. Рассчитайте плотности (г/л) следующих веществ:

PH3 Ar N2O5 C2H6

3. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для полного сжигания этана С2Н6 массой 3,0 г.

Answer 1

AlexandrAlexander Мудрец (14748) 2 дня назад

решил

Answer 2

Никита Бондаренко Бондаренко Ученик (181) 2 дня назад

Нет

Answer 3

1. Относительная плотность по кислороду (D(O2)):

* D(O2)(SO2) = M(SO2) / M(O2) = 64 г/моль / 32 г/моль = 2
* D(O2)(HBr) = M(HBr) / M(O2) = 81 г/моль / 32 г/моль = 2.53
* D(O2)(Cl2) = M(Cl2) / M(O2) = 71 г/моль / 32 г/моль = 2.22
* D(O2)(C3H8) = M(C3H8) / M(O2) = 44 г/моль / 32 г/моль = 1.38

Расположение от более легкого к более тяжёлому: C3H8, SO2, Cl2, HBr

2. Плотность (ρ = M / Vm), где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем при н.у.):

* ρ(PH3) = M(PH3) / 22.4 л/моль = 34 г/моль / 22.4 л/моль = 1.52 г/л
* ρ(Ar) = M(Ar) / 22.4 л/моль = 40 г/моль / 22.4 л/моль = 1.79 г/л
* ρ(N2O5) = M(N2O5) / 22.4 л/моль = 108 г/моль / 22.4 л/моль = 4.82 г/л
* ρ(C2H6) = M(C2H6) / 22.4 л/моль = 30 г/моль / 22.4 л/моль = 1.34 г/л

3. Расчет объема воздуха для сжигания этана:

* Уравнение реакции горения этана:
2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O
* Молярная масса этана M(C2H6) = 30 г/моль
* Количество вещества этана: n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 3.0 г / 30 г/моль = 0.1 моль
* Из уравнения реакции: 2 моль этана требуют 7 моль кислорода. Значит, 0.1 моль этана потребует: n(O2) = (0.1 моль * 7) / 2 = 0.35 моль кислорода.
* Объем кислорода: V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.35 моль * 22.4 л/моль = 7.84 л
* В воздухе содержится примерно 21