Помогите решить задачи по химии

№1 Из 1,3 г гидроксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить эквивалентную масс этого металла.

№2 какие орбиты атома заполняются раньше 4s или 3d? 5s или 4p? И почему? Напишите электронную формулу атома элемента №21

№3 Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

№4 Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспареными электронами?

№5 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя их следующих термохимических уравнений:
Н2+1/2О2=Н2О; ∆Н=-285,84 кДж
С+02=СО2; ∆Н=-393,51 кДж
СН4+2О2=2Н2О+СО2; ∆Н=-890,31 кДж

№6 При какой температуре наступает равновесие системы
СО2+2Н2=СН3ОН; ∆Н=-128,06 кДж

№7 В гомогенной газовой системе A+B↔C+D равновесие установилось при концентрациях В=0,05 моль/л и С=0,02 моль/л. Концентрация системы равно 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

№8 Каой объем 10% раствора карбоната натрия пл. 1,105 см3 требуется для приготовления 5л. 2% раствора (пл. 1,02 см3)

№9 Какую массу С6Н5NН2 следует растворить в 50г. Этилового эфира, чтобы t кипения раствора была выше t кипения этилового эфира на 0,53о. Константа этилового эфира 2,12 о.

№10 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
А) Na3PO4 и СaCl2
Б) К2СО3 и ВаCl2
В) Zn(OH)2 и КОН

№11 При смешивании растворов Н2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидрализируется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярое и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

№12 Реакции выражаются схемами:
P+HNO3+H2O → H3PO4+NO
KMnO4+Na2SO3 +KOH → K2MnO4+NaSO4+H2O
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
№13 Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения естандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)

№14 Насколько уменьшится масса серебряного снода если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38мин20с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

№15 В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластину и цинковую пластину частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения?

№16 Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+, Hg2+, Pe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.

№17 При пропускании диоксида углерода через известковую воду (раствор Ca(OH)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнение реакции.

№18 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет честность 3,5 кЭкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200л этой воды?

№19 Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной соляной кислот? Что является окислителем в первом случа, что в двух других? Привести примеры.

№20 Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag->AgNO3->AgCl->[Ag(NH3)3]Cl->AgCl