Получение серной кислоты.

Question

Как получить серную кислоту из сульфида цинка? 
Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса.
Задание дали :) 
1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки (сульфид цинка) . Реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного баланса. 
2. Дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления. 
3. Рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью) . 
4. Напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов) : 
Медного купроса (кристаллогидрат сульфата меди II) 
Железного купроса (кристаллогидрат сульфата железа II) 
Глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия) . 
Для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.

lovelove_lovelove · Accepted Answer

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота. 
Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 
1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 
2. 2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3 
3. SO3 + H2O → H2SO4 
Нитрозный метод получения серной кислоты 
1. SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. 
2. 2NO+O2 → 2NO2 
При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум 
Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 
1. 2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2 
2. SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

tsvetoktm · Answer

Основные стадии получения серной кислоты: 
1.Обжиг сырья с получением SO2 
2.Окисление SO2 в SO3 
3.Абсорбция SO3 
Получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси 
1.2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2 
2.SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4 
Вообще-то серную кислоту покупают. Она используется в аккумуляторах. В авторемонтных мастерских можете спросить. А зачем вам? Для аккумулятора или чего взорвать хотите?

eldenezia_pizza · Answer

GFHFGHGHFGGGGGGHFHGFHGGFHGHHGFHGFGGHGHGHGHFGGHFFGFHGHFGHGFGHHHHGHGHHHGFGGDFFDGGFGDDFDDFDGGFDFDGFDFDGFDGDFG

gosha_ivanov_561 · Answer

О

vadia_antonov_1 · Answer

В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с оксидами азота. 
Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 
1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 
2. 2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3 
3. SO3 + H2O → H2SO4 
Нитрозный метод получения серной кислоты 
1. SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. 
2. 2NO+O2 → 2NO2

turkmen_105 · Answer

Чтобы получить серную кислоту взаимодействие воды с оксидом серы 6:
H2O+SO3=H2SO4.Это был промышленный способ.
Ранний способ: SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO
Взаимодействие оксида серы 4 с диоксидом азота и с водой.
Другой способ.
В тех редких случаях, когда сероводород (H2S) вытесняет сульфат (SO4-) из соли ( с металлами Cu,Ag,Pb,Hg) побочным продуктом является серная кислота.
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.

kira_prozorova · Answer

Изготавливается из электролита для свинцовых аккумуляторов (приобретается в магазине на авторынке) . Это 36% раствор кислоты в воде. Небольшое количество электролита выливается в какую-нибудь широкую стеклянную ёмкость вроде маленькой банки (отрезанное дно от бутылки с высотой стенок около 4 см также подойдёт) . Для безопасности лучше работать с малыми порциями электролита (по 10-20 мл) . Так вот, эта банка с электролитом ставится на песочную баню. Баня . это песок слоем 5-10 см насыпан например в литровую эмалированную кружку (кастрюлю, что угодно, главное из металла) . Вся эта конструкция ставится на слабый огонь газовой плиты. Песок прогревается и прогревает электролит. При нагревании разбавленная H2SO4 теряет воду, пока концентрация кислоты не достигнет примерно 98%. Продолжайте нагревать, пока жидкость не начнёт дымить. Как только появился слабый дымок . выключайте газ. Не перегрейте кислоту, иначе вся кухня заполнится едкими и без сомнения очень вредными парами серной кислоты. Продержите жидкость в остывающей бане минут 5-10. Если начал идти сильный едкий дым . сразу вынимайте банку с кислотой из песка и переносите её на какую-нибудь деревянную подставку . Закройте банку металлической или стеклянной крышкой. Конц. серная кислота впитывает влагу из воздуха, поэтому как можно быстрее перелейте её в ёмкость для хранения и хорошенько закройте. Во время процедуры на случай того, если вы опрокинете ёмкость с кислотой или если стекло банки треснет и та выльется на раскалённый песок держите поблизости бутылку с раствором соды и носите очки (хотя бы какие-нибудь солнцезащитные) . Обращайтесь с раствором также осторожно, как с нитроглицерином . концентрированная серная кислота, да ещё нагретая градусов до 200-300, проест в ваших руках дыру ещё до того, как вы это успеете заметить. Купите электролит для аккумуляторов - это раствор серной кислоты, не помню какой концентрации, плотностью примерно 1,27 или около того. Подходит для всех домашних экспериментов, где не требуется высокая концентрация.