Тест скорость химических реакций,помогите пожалуйста к завтрашнему утру

ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2 (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

A. Вид химической связи. Б. Катализатор. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3 (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.

4 (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится: А. В 5 раз. В. В 75 раз. Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.

5 (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

6 (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7 (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8 (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ,
формулы которых: A. Zn(гран.) и НС1. В. РЬ и НС1. Б. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

9 (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (—>) в обратимой реакции, уравнение которой:

A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q. B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H1↔C4H8 + H2-Q.

10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2. 2. С + СО2 = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A. v = k·C(О2). B. v = k-C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г. v = k·C(CО2).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение
которой С2Н4 + Н2 ↔ C2H6 + Q, в случае:

A. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры? B. Увеличения концентрации С2Н4?
Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k • СА • СВ.

14 (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты