Помогите с Химией пожалуйста

Question

1. Сколько грамм сульфата кальция содержится в 700 мл. воды, если ее жесткость 9ммольэкв/л
2. Составить уравнения в молекулярно-ионной форме
А) Pb(NO3)2 + HOH---->...                       Б) Na2S+ H2SO4---->...
3. Определить молярную концентрацию 90 % -ного раствора Ва(ОН)2 массой 650 гр., если его плотность равна р = 1,6г/мл
4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и 
восстановление HCI+MnO2----> Cl2+MnCl2+H2O

jane_1496 · Accepted Answer

1) Ж = nэ*1000 / V(H2O)
9 = nэ*1000/0.7 → nэ(CaSO4)=0.0063 моль-экв
m= nэ*Мэ = 0.0063*(136/2) = 0.43 г
3)  плохо растворяется, давайте хоть  w= 9%, впрочем тоже не растворится
m (BaOH)2) = w*m p-pa = (9/100)*650=58.5 г 
V = m p-pa /p = 650/1,6=406 мл
С= n/V = (m/M)/V = (58.5/171) / 0.406=0.843 M
или по ф-ле C= 10*w(%)*p/M
4)  
https://otvet.mail.ru/question/208593481

oki_116 · Answer

1. Для решения данной задачи необходимо знать формулу сульфата кальция (CaSO4). Также необходимо знать молярную массу CaSO4, чтобы сосчитать количество граммов вещества. 
2. a) Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме для реакции Pb(NO3)2 + HOH: 
Pb(NO3)2 + 2H2O → Pb(OH)2 + 2HNO3 
b) Уравнение реакции в молекулярно-ионной форме для реакции Na2S + H2SO4: 
2Na2S + H2SO4 → 2NaHS + Na2SO4 
3. Для решения этой задачи нужно знать массу раствора и его плотность, чтобы вычислить объем раствора. Затем можно использовать объем раствора и массу вещества (из 90% -ной концентрации), чтобы найти молярную концентрацию. 
4. В данной реакции Cl в окисленном состоянии переходит в молекулярное состояние, а Mn восстанавливается (получает электроны) из MnO2. Расчет коэффициентов можно провести методом электронного баланса. 
1. Pb(NO3)2 + 2HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

garila_mamonta · Answer

Сначала нужно найти количество миллимоль сульфата кальция в 700 мл воды: 9 ммоль/л * 0,7 л = 6,3 ммоль сульфата кальция. 
Затем найдём молекулярную массу сульфата кальция (CaSO4): 
40,1 (молярная масса Ca) + 32,1 (молярная масса S) + 4*16 (молярная масса O) = 136,1 г/моль. 
Теперь найдём массу сульфата кальция: 
6,3 ммоль * 136,1 г/моль = 856,83 г. 
Ответ: 856,83 грамм сульфата кальция содержится в 700 мл воды. 
А) Pb(NO3)2 + 2H2O ---> Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2OH- 
Б) Na2S + H2SO4 ---> 2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- 
Сначала найдем объем раствора, используя его плотность: V = 650 г / 1,6 г/мл = 406,25 мл. 
Затем найдем количество вещества в растворе: 
n = масса / молярная масса = 650 г / 121 г/моль = 5,37 моль. 
И, наконец, рассчитаем молярную концентрацию: 
С = количество вещества / объем раствора = 5,37 моль / 0,40625 л = 13,21 М. 
Ответ: молярная концентрация 90% -ного раствора Ba(OH)2 равна 13,21 М. 
2HCl + MnO2 ---> Cl2 + MnCl2 + H2O 
Процессы окисления: 2Cl- -> Cl2 (окисление хлорида) и 2Mn4+ -> 2Mn2+ (восстановление марганца).