Помогите пожалуйста с задачами по химии
1.Какой объем 30% раствора КОН пл. 1,29 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты?
2.К раствору гидроксида натрия добавили 200 мл 0,3 М раствора сульфата меди. Определить массу выделившегося осадка.
3.Какой объем 2 M раствора серной кислоты необходим для реакции с раствором, содержащим 10,4 г хлорида бария?
4.К 250 мл 0,5 н раствора карбоната натрия добавили необходимей объем нитрата кальция. Определите массу образовавшегося осадка.
1. Нейтрализация КОН и H₂SO₄
• Уравнение реакции: 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
• Количество H₂SO₄: n(H₂SO₄) = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль
• По уравнению: n(KOH) = 2 * n(H₂SO₄) = 0.5 моль
• Масса КОН: m(KOH) = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г
• Масса 30% раствора KOH: m(раствора KOH) = 28 г / 0.3 = 93.33 г
• Объём раствора KOH: V(раствора KOH) = 93.33 г / 1.29 г/мл = 72.35 мл
2. Осаждение Cu(OH)₂
• Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
• Количество CuSO₄: n(CuSO₄) = 0.3 моль/л * 0.2 л = 0.06 моль
• По уравнению: n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0.06 моль
• Масса Cu(OH)₂: m(Cu(OH)₂) = 0.06 моль * 98 г/моль = 5.88 г
3. Реакция H₂SO₄ и BaCl₂
• Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
• Количество BaCl₂: n(BaCl₂) = 10.4 г / 208.23 г/моль = 0.05 моль
• По уравнению: n(H₂SO₄) = n(BaCl₂) = 0.05 моль
• Объем 2 M раствора H₂SO₄: V(H₂SO₄) = 0.05 моль / 2 моль/л = 0.025 л (25 мл)
4. Осаждение CaCO₃
• Уравнение реакции: Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓
• Фактор эквивалентности Na₂CO₃ = 1/2, так как один моль Na₂CO₃ реагирует с двумя молями одновалентного иона (например, H⁺).
• Нормальность раствора Na₂CO₃: C(¹/₂Na₂CO₃) = 0.5 н.
• Количество вещества ¹/₂Na₂CO₃: n(¹/₂Na₂CO₃) = 0.5 мольэкв/л * 0.25 л = 0.125 моль
• Количество вещества Na₂CO₃: n(Na₂CO₃) = n(¹/₂Na₂CO₃) = 0.125 моль
• По уравнению: n(CaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0.125 моль
• Масса CaCO₃: m(CaCO₃) = 0.125 моль * 100 г/моль = 12.5 г