Помогите с химией пожалуйста
Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты.
ДополненПрошу очень хорошо расписать
Ну начнём с реакции, допустим кислота концентрированная
Cu + 4HNO3(конц) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Если кислота у нас чистая то количество вещества будем вычислять сразу из целой массы: мы массу делим на относительную молекулярную массу, то есть 189 г / 63 г/моль = 3 моль
По уравнению у нас нитрата в 4 раза меньше чем кислоты, поэтому у него количества вещества будет тоже в 4 раза меньше, то есть 3/4 = 0,75 моль
И масса его будет считаться обратно тому, как мы считали количество вещества: мы моль умножим на относительную атомную массу: 0,75 моль * 188 г/моль = 141 грамм
Дано:
m(HNO3)=189г
_________________
m (Cu(NO3)2)-?
Решение:
//для концентрированной кислоты
Cu + 4HNO3 (к) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1) Найдем количество моль кислоты в 189 г
n=m/M
(массу кислоты разделим на ее молярную масс)
(молярную массу берем из таблицы Менделеева, как сумму атомных масс элментов, входящих в соедиенени с учетом их индекса)
n(HNO3) = 189г / (1 + 14 +16*3)г/моль =189г / 63г/моль = 3 моль
2) Из уравнения видно, что из 4х моль кислоты образуется 1 моль нитрата меди
Тогда из 3 моль - х
1:4 = x:3
x=3/4 моль
3) Найдем массу нитрата меди
m=x*M
m (Cu(NO3)2)= (3/4) моль* (64 + (14+16*3)*2)г/моль = (3/4)моль*188г/моль =141 г
Ответ: m (Cu(NO3)2)=141г
Решение
//Проведем расчет для разбавленной кислоты
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
1) Найдем количество моль кислоты в 189 г
n=m/M
n(HNO3) = 189г / (1 + 14 +16*3)г/моль =189г / 63г/моль = 3 моль
2) Из 8 моль кислоты образуется 3 моль нитрата меди (здесь и далее расчеты ведем на чистую кислоту в растроре)
Тогда из 3 моль -х моль
х=(3/8)*3 моль
3) Найдем массу нитрата меди
m=x*M
m (Cu(NO3)2)= (9/8) моль* (64 + (14+16*3)*2)г/моль = (9/8)моль*188г/моль =211,5 г
Ответ: m (Cu(NO3)2)=211,5г
