

Помогите с задачами по химии
3)w=m(чистого вещества)/m(смеси)
Прокалили 32,1г хлорида аммония с 55,5 г гидроксида кальция (содержит 20% интерных примесей). Рассчитайте объем собранного газа
4) n=n пр/n теор.
При взаимодействии цинка массой 3,25 г с раствором серной кислоты получили соль массой 6,44. Определите выход продукта реакции
3) ## 1. Уравнение реакции
Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция выглядит следующим образом:
2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O + NH₃
## 2. Определение массы чистого вещества
Гидроксид кальция содержит 20% примесей, следовательно, масса чистого вещества:
Масса Ca(OH)₂ = 55.5 г × (1 - 0.2) = 44.4 г
## 3. Расчет количества вещества
Теперь найдем количество вещества для каждого реагента:
- **Хлорид аммония**:
Количество NH₄Cl = 32.1 г / 53.5 г/моль = 0.599 моль
- **Гидроксид кальция**:
Количество Ca(OH)₂ = 44.4 г / 74.1 г/моль = 0.599 моль
## 4. Определение лимитирующего реагента
Согласно уравнению реакции, на 2 моль NH₄Cl требуется 1 моль Ca(OH)₂. Таким образом, у нас достаточно обоих реагентов для реакции.
## 5. Расчет объема газа
Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моли NH₄Cl образуется 1 моль NH₃:
Количество NH₃ = 0.599 / 2 = 0.2995 моль
Объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль):
Объем NH₃ = Количество NH₃ × 22.4 = 0.2995 × 22.4 = 6.71 л
Таким образом, **объем собранного газа (аммиака) составит приблизительно 6.71 литра**.
4) Для решения задачи о выходе продукта реакции между цинком и серной кислотой, начнем с уравнения реакции:
**Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂**
**Шаг 1: Определение количества вещества цинка**
Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Для 3,25 г цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 3,25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0497 моль
**Шаг 2: Определение теоретического выхода соли**
Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль ZnSO₄. Таким образом, теоретическое количество соли (сульфата цинка) будет равно количеству цинка:
n(ZnSO₄) = n(Zn) = 0,0497 моль
Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄) составляет примерно 161,44 г/моль. Теоретическая масса соли:
m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄) × M(ZnSO₄) = 0,0497 моль × 161,44 г/моль ≈ 8,02 г
**Шаг 3: Определение выхода продукта реакции**
Выход продукта рассчитывается по формуле:
Выход = m(факт) / m(теор) × 100%
где m(факт) = 6,44 г (масса полученной соли).
Подставляя значения:
Выход = 6,44 / 8,02 × 100% ≈ 80,5%
Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно **80,5%**.