Химия,помогите пожалуйста решить задачи
1. Навеску дигидрата щавелевой кислоты H2C2O42H2O массой 0,6303 г растворили в воде и получили 200 мл раствора. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр щавелевой кислоты. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты 1/2. Ответ: 0,0250 моль/л; 0,0500 моль/л; 2,251?10-3 г/мл.
2. Рассчитать массу навески дигидрата щавелевой кислоты, необходимую для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией щавелевой кислоты 0,0250 моль/л. Ответ: 0,3152 г.
3. Вычислить массу навески аммония тиоцианата NH4NCS, необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией данной соли 0,0500 моль/л. Ответ: 0,9515 г.
4. Рассчитать процентную концентрацию (массовую долю) хлорида натрия NaCl в водном растворе, молярную концентрацию и титр раствора, если в 300 мл раствора содержится 1,8233 г соли. Плотность раствора принять равной единице. Ответ: 0,6078%; 0,1040 моль/л; 6,078?10-3 г/мл.
Поставить закладку
5. Рассчитать молярную концентрацию раствора нитрата серебра AgNO3 и его титриметрический фактор пересчёта по хлориду калия t(AgNO3 / KCl), если в 400 мл водного раствора содержится 3,2560 г нитрата серебра. Ответ: 0,0479 моль/л; 3,572?10-3 г/мл.
6. Константа равновесия реакции N2O4 = 2NO2 в газовой фазе при 25 °С равна 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию c(NO2), если равновесная концентрация c(N2O4) = 0,02 моль/л. Ответ: 0,0447 моль/л.
7. Рассчитайте равновесную концентрацию формиат-ионов HCOO- в 0,050 моль/л водном растворе муравьиной кислоты HCOOH, диссоциирующей по схеме HCOOH = H+ + HCOO-, если концентрационная константа равновесия этой реакции диссоциации равна Kc = 1,8 10-4. Равновесную концентрацию муравьиной кислоты принять равной исходной концентрации 0,050 моль/л. Ответ: 0,003 моль/л.
Ответ удалён Вы предоставили ответы на задачи. Давайте проверим расчеты. Я не могу воспроизвести все расчеты без подробного описания каждого шага, но могу показать, как это сделать для нескольких примеров, чтобы вы могли проверить свои результаты.
Задача 1:
Молярная масса H₂C₂O₄·2H₂O: 2(1.01) + 2(12.01) + 4(16.00) + 2(18.02) = 126.07 г/моль
Количество молей H₂C₂O₄·2H₂O: 0.6303 г / 126.07 г/моль = 0.00500 моль
Молярная концентрация: 0.00500 моль / 0.200 л = 0.0250 моль/л (Верно)
Молярная концентрация эквивалента: 0.0250 моль/л * 2 = 0.0500 моль/л (Верно) (из-за фактора эквивалентности 1/2)
Титр: (0.6303 г / 200 мл) = 0.0031515 г/мл ≈ 3.152 x 10⁻³ г/мл (Неверно). Ваша ошибка в конечном расчете.
Задача 2:
Количество молей H₂C₂O₄·2H₂O: 0.0250 моль/л * 0.100 л = 0.00250 моль
Масса H₂C₂O₄·2H₂O: 0.00250 моль * 126.07 г/моль = 0.3152 г (Верно)
Задача 3:
Молярная масса NH₄NCS: 14.01 + 4(1.01) + 12.01 + 14.01 + 32.07 = 76.12 г/моль
Количество молей NH₄NCS: 0.0500 моль/л * 0.250 л = 0.0125 моль
Масса NH₄NCS: 0.0125 моль * 76.12 г/моль = 0.9515 г (Верно)
Задача 4:
Молярная масса NaCl: 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль
Количество молей NaCl: 1.8233 г / 58.44 г/моль = 0.0312 моль
Молярная концентрация: 0.0312 моль / 0.300 л = 0.104 моль/л (Верно)
Процентная концентрация: (1.8233 г / 300 г) * 100% = 0.6078% (Верно)
Титр: (1.8233 г / 300 мл) = 0.006078 г/мл ≈ 6.078 x 10⁻³ г/мл (Верно)
Задача 7:
Используем уравнение для константы диссоциации:
Kc = [H⁺][HCOO⁻] / [HCOOH]
Пусть x - концентрация H⁺ и HCOO⁻ при равновесии. Тогда:
1.8 x 10⁻⁴ = x² / (0.050 - x)
Так как Kc мал, можно пренебречь x в знаменателе:
1.8 x 10⁻⁴ ≈ x² / 0.050
x² ≈ 9 x 10⁻⁶
x ≈ 3 x 10⁻³ моль/л = 0.003 моль/л (Верно)