Химия-Растворы, ОВР
Помогите плиз: ((
1.Определить степень окисления электролитической диссоциации фтористоводородной кислоты в 0.1 М растворе, если Кдис. =7.4*10(в -4 степени)
2.Запишите молекулярное уравнение реакции, исходя из ионного уравнения: НСО3- + Н+=Н2О+СО2
3.Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза солей и укажите реакцию среды их водных растворов:
1.) Fe2(SO4)3 2.)Na2SO3 3.) (NH4)2-ыS
4.Запишите молекулярное и ионное уравнение процесса: Ba(OH)2+HCL-- ->
5.Укажите функции реагентов, запишите расчет ЭДС (в общем виде) и расставьте коэффициенты в уравнении ионно-электронным методом:
KCLO+KMnO4+H2SO4--->KClO3+MnSO4+H2O
1. a=sqrt(Кдис/Сm)
Кдис дано, Cm = 0,1 моль/л
2.NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
3.
1)Fe2(SO4)3=2Fe(3+)+3SO4(2-)
-Fe(3+)+HOH=FeOH(2+)+H(+), кислая среда. (pH<7)
Fe2(SO4)3+2H2O=2FeOHSO4+H2SO4
-FeOH(2+)+HOH=Fe(OH)2(+)+H(+)
2FeOHSO4+2H2O=(Fe(OH)2)2SO4+H2SO4
-Fe(OH)2(+)+HOH=Fe(OH)3+H(+)
(Fe(OH)2)2SO4+2H2O=2Fe(OH)3+H2SO4
2)Здесь щелочная среда (pH>7)
Молекулярное напишу, а промежуточные выведите сами уже.
Na2SO3+2H2O=H2SO3+2NaOH
4) Ba(2+)+2OH(-) +H(+)+Cl(-) = Ba(2+)+2Cl(-)+H2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
5)
ClO(-)+2H2O -4e = ClO3(-) + 4H(+) (Окисление) 5
MnO4(-)+8H(+) +5e =Mn(+2)+4H2O (восстановление) 4
5СlO(-)+4MnO4(-)+32H(+)+10H2O=5ClO3(-)+4Mn(2+)+20H(+)+16H2O
приводим подобные и записываем Молекулярное уравнение
5KClO+4KMnO4 +6H2SO4 = 5KClO3 +4MnSO4 +6H2O +2K2SO4