Энергетика химических реакций

Ну не знаю

У меня химия только с одним ассоциируется - с любовью ))

https://go.mail.ru/search_images?

a) 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
Для этой реакции составим уравнение расчета изменения энтропии в стандартных условиях:
ΔS0= [2·S0NO2(г)] – [2·S0NO(г) + S0O2(г)].
По табличным данным установим значения энтропий (S0) участников процесса (Дж/моль·К):
S0NO2(г) = 240,2; S0NO(г) = 210,6; S0O2(г) = 205,0.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔS0= (2·240,2) – [(2·210,6) + 205,0] = -145,8 Дж/(моль·К).
б) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(ж)
Для этой реакции составим уравнение расчета изменения энтропии в стандартных условиях:
ΔS0= [2·S0SO2(г) + 2·S0H2O(ж)] – [2·S0H2S(г) + 3S0O2(г)].
По табличным данным установим значения энтропий (S0) участников процесса (Дж/моль·К):
S0SO2(г) = 248,1; S0H2O(ж) = 70,1; S0H2S(г) = 205,7; S0O2(г) = 205,0.
Подставив найденные значения энтропий в искомое уравнение, и произведя расчеты, получим:
ΔS0= [(2·248,1) + (2·70,1)] – [(2·205,7) + (3·205,0)] = -390,0 Дж/(моль·К).
Таким образом, отрицательное значение изменения энтропии (убывание энтропии) свидетельствует о невозможности осуществления указанных процессов самопроизвольно в стандартных условиях.

Источник:
Забей в поисковик - бузани. ру