Вопрос в тесте по химии

**Решение:**

Используем объединённый газовый закон:
\[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \]

**Дано:**
- \( P_1 = 100.5 \ \text{кПа} \)
- \( V_1 = 18 \ \text{мл} \)
- \( T_1 = 20^\circ \text{C} = 293 \ \text{K} \)
- **Нормальные условия (н.у.):**
- \( P_2 = 101.325 \ \text{кПа} \)
- \( T_2 = 273 \ \text{K} \)

**Найти:** \( V_2 \)

**Расчёт:**
\[ V_2 = \frac{P_1 \cdot V_1 \cdot T_2}{T_1 \cdot P_2} = \frac{100.5 \cdot 18 \cdot 273}{293 \cdot 101.325} \approx 16.6 \ \text{мл} \]

**Ответ:** **16.6 мл**.

Хорошо, понял, без выделений.

Дано:
- Объём водорода: 18 мл,
- Давление: 100.5 кПа,
- Температура: 20°C = 293 К.
Нормальные условия:
- Давление: 101.3 кПа,
- Температура: 273 К.

Найти объём при нормальных условиях.

Формула:
V₂ = V₁ · (P₁ / P₂) · (T₂ / T₁)

Подставляем:
V₂ = 18 · (100.5 / 101.3) · (273 / 293)

Считаем:
1. 100.5 / 101.3 ≈ 0.9921
2. 273 / 293 ≈ 0.9317
3. 0.9921 · 0.9317 ≈ 0.9238
4. 18 · 0.9238 ≈ 16.6284

Округляем до десятых: 16.6 мл