Введение в химию, 7 класс

1. Реакция:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

2. Молярная масса CO₂: M(CO₂) = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль

3. Количество вещества CO₂: n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль

4. Количество вещества CaCO₃: Из уравнения реакции следует, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0.2 моль

5. Молярная масса CaCO₃: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

6. Масса CaCO₃: m(CaCO₃) = n(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 0.2 моль × 100 г/моль = 20 г

7. Масса раствора: Поскольку в растворе 15% CaCO₃, то m(CaCO₃) составляет 15% от общей массы раствора. Значит:

m(раствора) = m(CaCO₃) / (массовая доля CaCO₃) = 20 г / 0.15 = 133.33 г

Ответ: Масса 15%-ого раствора карбоната кальция, на который подействовали соляной кислотой, равна 133.33 г.

Это уже какое то выведение из химии.