Задачи на выход продукта реакции
Добрый вечер! Помогите, пожалуйста, решить задачи:
№ 1. При взаимодействии алюминия с раствором соляной кислоты массой 43,2 г получили соль массой 47,5 г. Определите выход продукта реакции (%).
№ 2. К раствору, содержащему хлорид бария массой 7,6 г, прилили раствор, содержащий фосфат калия массой 9,3 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 93 %
_____43.2_________х г
2Al + 6HCl (разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑
_____6*36,5______2*133 г/моль
х=43,2*2*133/(6*36,5)=52,5 г
выход 47,5/52,5=0,905 г/г=90,5%
7.6______9.3______х г
3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2 ↓ + 6KCl
3*208_____2*212_____602 г/моль
BaCl2= 7,6 г / 208 г/моль = 0,0365 моль
K3PO4= 9,3/212=0,0439 моль и на него по реакции надо в 1,5 раза больше BaCl2 или 0,0439*1,5=0,0659 моля BaCl2
BaCl2 в недостатке, по нему и расчет. По реакции на 3 моля BaCl2 образуется 1 моль Ba3(PO4)2 или 0,0365/3=0,0122 моль Ba3(PO4)2 * 602 г/моль = 7,3 г теоретически
фактически 7,3*0,93=6,8 г
