Помогите пожалуйста с химией. Почему у меня не получается правильно задачу решить?
. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. С
KOH + NH4Cl= KCl + NH3 +НOH
NH3 +HOH=NH4OH
гидроксида= 0, 1 моль, хлорида= 0,01 моль, значит аммиака тоже 0,01 моль.
массовая доля= NH4OH/ масса NH3+ воды, = 0,34 / 0, 17 +50= 0,006, праивльный ответ =3, 08. Что не так. ?
Для начала вы слишком грубо округлили: кол-во хлорида аммония 5.0 / 53.5 = 0.09346 моль. Столько же аммиака. Масса аммиака m = nM = 0.09346 * 17 = 1.58882 грамма.
Если в задаче написано, что аммиак раствориЛИ, значит, не нужно думать про растворимость аммиака в воде.
Поэтому массовая доля находится по определению: ω = m / (m + 50) = 1.58882 / 51.58882 = 3.0798% ~ 3.08%.
читай сюда http://chemistry.narod.ru/
